Mengukur Laju Reaksi Pembentukan Gas Oksigen

A. Tujuan

Pada percobaan ini kita akan mengukur laju reaksi pembentukan gas O₂ dari peruraian hidrogen peroksida dengan katalis MnO₂.

B. Dasar Teori

Laju reaksi adalah: laju berkurangnya pereaksi atau laju terbentuknya produk.

Contoh laju reaksi : Penipisan lapisan Ozon (O₃) yang disebabkan oleh reaksi gas Nitrogen Monoksida dan Ozon berlangsung dalam waktu yang relatif lama.

C. Alat dan Bahan

Alat dan Bahan	Ukuran/Satuan	Jumlah
Pipa Plastik		1
Pipa Kaca		1
Sumbat Gabus		1
Larutan Mangan (IV) Oksida		@ 0.10 g
Larutan Hidrogen Peroksida	3 %	@ 7 mL
Stopwatch		1
Tabung Y		1
Silinder Ukur		1
Bejana Air		1

D. Cara Kerja

1. Buatlah lubang berdiameter sama dengan diameter pipa kaca di sumbat gabus.

2. Masukkan pipa kaca ke sumbat dan sambungkan pada pipa plastik.

3. Masukkan mangan (IV) oksida (MnO₂) 0,10 g dan larutan H₂O₂ 3% 7,0 mL pada tabung Y pada sisi yang berlainan.

4. Campur mangan (IV) oksida dan larutan H₂O₂, kemudian segera tutup dengan sumbat. Sehingga terbentuk gas Oksigen.

5. Mengukur volum oksigen setiap 10 detik sampai 180 detik.

6. Catat data hasil volum dan waktu terbentuknya gas oksigen. Lalu, ulangi prosedur di atas 3 kali.

7. Buatlah grafik volum Vs waktu.

-Catatan-

- Pencampuran MnO2 dan H₂O₂ dalam pipa Y ditunggu 5 detik, kemudian baru dimulai pengukuran volum gas oksigen.

- Pipa Y harus dimasukkan dalam air.

- Sumbat gabus tidak boleh bocor.

Waktu (detik)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100	110	120	130	140	150	160	170	180
O2 (mL) 1kali	3	14	22	24	28	30	32	40	42	44	45	46	48	49	50	52	53	54
2kali	3	5	11	16	20	23	25	28	30	32	34	35	37	39	40	41	42	43
3 kali	10	18	25	31	35	40	43	46	49	52	54	56	58	60	62	64	65	66
rata-rata (mL)	5.33	12.33	19.33	23.67	27.67	31	33.33	38	40.33	42.67	44.33	45.67	47.67	49.33	50.67	52.33	53.33	54.33
O2 (mL) 10 detik	5.33	7	7	4.34	4	3.33	2.33	4.67	2.33	2.34	1.66	1.34	1	1.66	1.34	1.66	1	2

E. Tabel dan Grafik Volum Oksigen yang Terjadi dan Waktu

F. Pertanyaan

1. Tuliskan persamaan reaksinya!

2. Volum O₂ yang terjadi menunjukkan apa?

3. Bagaimana hubungan antara waktu dan volum O₂ yang terjadi?

4. Mengapa tabung Y harus dimasukkan ke dalam air pada waktu gas O₂ terbentuk?

F. Jawaban

1. MnO₂ + H₂O₂ MnO + H₂O + O₂

2. Semakin banyak oksigen (O₂) yang terbentuk, semakin cepat laju reaksi yang berlangsung.

3. Semakin lama waktu laju reaksi, semakin banyak volum O₂ yang terbentuk.

4. Karena selama reaksi berlangsung, tabung Y akan terasa panas. Hal tersebut dikarenakan aksi MnO₂ sebagai katalis yang menyediakan permukaan yang panas yang membuat reaksi dapat berlangsung lebih cepat.

G. Kesimpulan

1. Pada reaksi pembentukan gas O₂ dari peruraian hidrogen peroksida dengan katalis MnO₂ terlihat bahwa semakin banyak O₂ yang terbentuk, Semakin cepat laju reaksi yang berlanngsung.

2. Katalis MnO₂ yang terlibat dalam mekanisme reaksi membuat energi pengaktifan menjadi lebih rendah walaupun katalis itu sendiri tidak mengalami perubahan yang kekal dalam reaksi.

3. Katalis mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengubah jenis hasil reaksi.

4. Katalis mempunyai aksi spesifik, artinya hanya dapat mengatalisis satu reaksi tertentu.

5. Dalam percobaan di atas katalis MnO₂ termasuk katalis heterogen karena dapat menyediakan permukaan yang panas yang membuat reaksi dapat berlangsung lebih cepat.