Pengaruh Suhu Permukaan terhadap Laju Reaksi

A. Tujuan

Untuk menyelidiki pengaruh suhu terhadap laju reaksi pada reaksi larutan natrium tiosulfat dengan asam klorida,

Na₂S₂O_3(aq) + 2HCl 2NaCl_(aq) + H₂O_(l) + S_(s)

B. Alat dan Bahan

Alat dan Bahan	Ukuran/Satuan	Jumlah
Gelas Kimia	100 mL	2
Alat Pembakar		1
Kaki Tiga dan Kasa		1/1
Stopwatch		1
Termometer		1
Larutan Natrium Tiosulfat	0,2 M	100 mL
Larutan Asam Klorida	2 M	10 mL

C. Cara Kerja

1. Buatlah tanda silang pada sehelai kertas.

2. Masukkan 50 mL larutan Na₂S₂O₃ 0,2 M ke dalam gelas kimia. Letakkan gelas kimia itu di atas kertas bertanda silang. Ukur suhu larutan dan catat. Tambahkan 5 mL larutan HCl 2 M. Ukur dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda silang tidak terlihat lagi.

3 Masukkan 50 mL larutan Na₂S₂O₃ 0,2 M ke dalam gelas kimia yang lain. Panaskan hingga 10^oC di atas suhu kamar (10^oC di atas suhu percobaan pertama). Catat suhu itu. Letakkan gelas kimia ini di atas kertas bertanda silang, kemudian tambahkan 5 mL larutan HCl 2 M dan catat waktunya seperti di atas.

D. Hasil Pengamatan

Waktu yang diperlukan sejak penambahan HCl sampai tanda slang tidak terlihat:

1. Suhu : 25^oC Waktu : 15 detik

II. Suhu : 35^oC Waktu : 8 detik

E. Pertanyaan

1. Bagaimanakah pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksi antara larutan Na₂S₂O₃ dengan larutan HCl? Jelaskan sebabnya!

2. Banyak reaksi yang berlangsung dua kali lebih cepat jika suhu dinaikkan 10_oC. Apakah hal seperti itu berlaku untuk reaksi larutan Na₂S₂O₃ dengan larutan HCl?

F. Jawaban

1. Semakin tinggi suhu pereaksi menyebabkan laju reaksi antara larutan Na₂S₂O₃ dengan larutan HCl semakin meningkat. Hal tersebut dikarenakan peningkatan suhu akan menaikkan energi rata-rata molekul, sehingga fraksi molekul yang mencapai energi pengaktifan bertambah.

2. Ya. Pada suhu awal, reaksi antara larutan Na₂S₂O₃ dengan larutan HCl berlangsung dalam waktu 15 detik. Sedangkan setelah suhu dinaikkan 10^oC, reaksi antara larutan Na₂S₂O₃ dengan larutan HCl hanya berlangsung dalam waktu 8 detik saja. Hal ini menunjukkan bahwa jumlah molekul pereaksi yang mencapai energi pengaktifan menjadi dua kali lebih banyak pada kenaikan suhu 10^oC. Sehingga waktu yang diperlukan untuk melakukan reaksi pun menjadi dua kali lebih cepat daripada semula.

G. Kesimpulan

1. Semakin tinggi suhu pereaksi, laju reaksi akan semakin meningkat.

2. Semakin tinggi suhu pereaksi, energi rata-rata molekul semakin naik, sehingga fraksi molekul yang mencapai energi pengaktifan bertambah.

3. Reaksi antara larutan Na₂S₂O₃ dengan larutan HCl akan berlangsung dua kali lebih cepat jika suhu dinaikkan 10^oC.

4. Kesimpulan No. 3 di atas menunjukkan bahwa jumlah molekul pereaksi yang mencapai energi pengaktifan menjadi dua kali lebih banyak pada kenaikan suhu 10^oC.